壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。常用的增大壓強(qiáng)的操作有：
1.增大氣體反應(yīng)物的量。
2.減小容器的容積。
3.容器容積不變時(shí)，加入一些惰性氣體。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
，B中的現(xiàn)象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是
氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 
V2O5
△
 2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用圖所示裝置（必要時(shí)可加熱試管），不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性B、試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C、試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物D、裝置中充滿NO2氣體，探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
450℃
 2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水 的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸收大量的熱）．請回答：
（1）A中的現(xiàn)象
 
，B中的現(xiàn)象
 
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（3）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后氣體顏色變深的原因是
 
；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
 
；
（4）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，此時(shí)氣體的顏色
 
，一段時(shí)間后氣體顏色
 
，但仍比第一支針筒氣體的顏色
 
．
①在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②NO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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