Question

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說(shuō)法正確的是

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)向溶解方向移動(dòng)

D． 將等體積的①和③混合，所得溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鎂能溶于NH₄Cl溶液和醋酸銨溶液分別得到NH₃·H₂O、MgCl₂混合溶液，NH₃·H₂O、(CH₃COO)₂Mg混合溶液，在后一種溶液中醋酸根離子水解呈堿性抑制NH₃·H₂O電離，故銨根離子濃度②＞③，錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂能溶于鹽酸生成MgCl₂溶液，顯然堿性③最大①最小，錯(cuò)誤；C、由③可以得出溶液為中性也能溶解氫氧化鎂，所以應(yīng)該是氫氧化鎂電離出氫氧根子與銨根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、等體積①③混合得到等濃度的CH₃COOH和NH₄Cl混合溶液，根據(jù)③知CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，則混合液中以醋酸的電離為主，故有上述關(guān)系，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒的關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。