【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成,將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中,將合金完全溶解后,共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 , 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列判斷正確的是( )
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中,銅的質(zhì)量為2.8g
C.原硝酸的濃度:c(HNO3)=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀,需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL
【答案】C
【解析】解:n(NO)= =0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5﹣2)=0.3mol,反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L,則反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,設(shè)合金中Cu為xmol,F(xiàn)e為ymol,由電子守恒可知:2x+3y=0.3mol,由合金的質(zhì)量可知:64x+56y=7.6,解得x=0.075mol,y=0.05mol,
A.由分析可知,金屬共失去電子0.3 mol,故A錯(cuò)誤;
B.合金中,銅的質(zhì)量為0.075mol×64=4.8 g,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO,以及剩余的硝酸,根據(jù)氮原子守恒可知,n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol,則c(HNO3)= = =4.5mol/L,故C正確;
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol,V= = =0.07L=70mL,故D錯(cuò)誤.
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
B.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水
D.二氧化碳不可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol,若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( )
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.
下列分析不正確的是( )
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②T1℃時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
③在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車(chē)尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。
②測(cè)試某型號(hào)汽車(chē)在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是____________。
(4)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號(hào))____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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