Question

14．同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 體積比為8：1
• B． 密度之比為11：8
• C． 分子數(shù)目之比為11：8
• D． 原子個(gè)數(shù)之比為12：11

Answer 1

分析 先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=$\frac{m}{M}$來計(jì)算O₂和CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積比為：$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，二者密度之比為：32g/mol：44g/mol=8：11，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)目之比與物質(zhì)的量成正比，則分子數(shù)之比=$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故C正確；
D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，明確同溫同壓下物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．