把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（    ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＜n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)
試劑/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列說法正確的是       (　　)
A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　)。

A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)。
①增加C的量　②將容器的體積減小一半�、郾３煮w積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（  ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1
B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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