化學(xué)上規(guī)定，通常條件下，穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓(ΔH)為0，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1 mol某化合物時(shí)所放出或吸收的熱量，稱做該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓．如：

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，則CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是－393.5 kJ/mol．

有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下表：

則液態(tài)ＴiCl4跟O2反應(yīng)生成固態(tài)ＴiO2和Cl2的焓變是多少．

答案：
解析：

　　答案：ΔH＝－140.5 kJ/mol

　　講析：寫出化學(xué)方程式：TiCl4(l)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)，其焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的差值．


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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

（3）化學(xué)上規(guī)定，拆開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ·mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________________________________。

 

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