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9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況，1molH2O含O原子個數為NA
B．1.12L N2中含N2分子數為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數目為0.1NA

分析 A.1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數個微粒，1個水分子含有1個氧原子；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；
C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應0.1mol氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；
D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數目小與0.1NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鐵與鹽酸反應產物，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，選項D為易錯選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　�。�
A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體具有丁達爾現象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應
D．固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H2O2的溶液中：Na+，F-，SO32-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．pH=1的溶液中：Na+，K+，Cl-，S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　　）
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結構如圖所示），它是香豆素類天然化合物．對M的性質敘述不正確的是（　�。�
A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與5molH2發(fā)生加成反應
B．M能使酸性KMnO4溶液褪色
C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應，最多可消耗3molNaOH
D．1molM可與3molBr2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A．次氯酸鈣B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據此判斷：

①該反應的平衡常數表達式為$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ•mol-1．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

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