【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
【答案】C
【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,則m(Cu)=6.4g,n(Cu)==0.1mol,故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故Y為陰極,與陰極相連的為負(fù)極,即b為負(fù)極,在電解池中陰離子移向陽極。A.Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故Y為陰極,與陰極相連的為負(fù)極,即b為負(fù)極,故A錯誤;B.鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4,負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量,Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,n(Cu)==0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n(SO42-)=0.1mol,則負(fù)極增加的質(zhì)量m(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g,故B錯誤;C.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,n(Cu)==0.1mol,則n(e-)=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol,同時有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè),其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g,且陽極上有=0.05molO2,其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g,左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g,故C正確;D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4
C.四氯化碳的電子式為:
D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子: Co
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時,A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B.B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強(qiáng):2p(A)=p(B)
D.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù):A>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下,14 g的C含中子數(shù)目為6NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說法正確的是_________;
a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動,CO轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
d.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小
(2)某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”),其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為________,其判斷理由是________。
(4)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是( )
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗
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