【題目】下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線不正確的是
A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至過量
B. 向澄清石灰水中通人CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【答案】D
【解析】試題分析:A.向NaAl02溶液中滴入HC1至過量,發(fā)生的反應(yīng)依次為NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,A正確;B.向澄清石灰水中通入C02至過量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2,生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,B正確;C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為3:1,C正確;D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3、CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2,各段消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:05:0.5:1,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷燃燒的數(shù)值為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達到平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是
A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 乙>甲>丙 D. 乙>丙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下系列實驗,實驗裝置如圖所示:
實驗步驟:①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)時,濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,A中反應(yīng)一段時間后,用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因:_________。
(3)導(dǎo)管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。
其中,安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________;環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前,不需打開膠塞,采取適當?shù)暮唵尾僮骶涂墒寡b置中殘留少量SO2氣體完全被吸收,其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅,再補充水和空氣為原料,即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(6)上述生產(chǎn)過程中___________(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用,體現(xiàn)出該流程具有一定的綠色化學(xué)理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO,下列敘述:①質(zhì)量相等;②密度相等;③所含分子數(shù)相等;④所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是( )
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是( )
①改變氣體物質(zhì)的量濃度 ②改變氣體的壓強 ③改變氣體的溫度 ④加入催化劑
A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加入適量KSCN溶液后,變成血紅色的是( )
A. AlCl3溶液 B. FeCl3溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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