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某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________；

（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

 

【答案】

（1）3X＋Y2Z              （2）0.05 mol·L－1·min－1

（3）①0.9     ②吸熱

【解析】

試題分析：（1）參照物質的量的變化過程，可以推出反應方程式。（2）0.2mol÷2L÷2 min=0.05 mol·L－1·min－1，（3）壓強之比等于物質的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡正移，容器內溫度減小，可以推出為吸熱反應。

考點：利用反應方程式的計算和平衡的移動。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉化率是
 
，該溫度下的平衡常數K=
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）變化關系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是            （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是      ，該溫度下的平衡常數K＝        ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省魏縣一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（8分）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）

A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；

（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是            （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是             （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是       ，該溫度下的平衡常數K＝         ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將         。

 

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