某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：

試完成下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為
BaCO3
BaCO3
，無色氣體D的化學式為
CO2
CO2
．
（2）原固體中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有
Na2SO4、KNO3
Na2SO4、KNO3
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．
在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是
反應除去原溶液中Na2CO3，排除干擾
反應除去原溶液中Na2CO3，排除干擾
．
分析：根據(jù)白色沉淀溶于稀硝酸的性質即可判定它是碳酸鋇，則原固體中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3；根據(jù)無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na2CO3和BaCl2溶液反應得到無色溶液B，可知這種酸根離子只能是Cl-，則固體中一定不含KNO3，可能含有NaCl，然后根據(jù)問題回答．
解答：解：（1）因固體中有Na2SO4、Na2CO3，若向固體配得的溶液中滴加BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4、BaCO3，滴加稀HNO3后沉淀全部溶解，說明白色沉淀為BaCO3，則原固體中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3．
故答案為：BaCO3；CO2；
（2）又因無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na2CO3和BaCl2溶液反應得到無色溶液B，可知這種酸根離子只能是Cl-，逆推固體中一定不含KNO3，可能含有NaCl．
故答案為：Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl；
（3）為了檢驗NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba（NO3）2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液檢驗．
故答案為：反應除去原固體中Na2CO3，排除干擾．
點評：本題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力，解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源：宜春模擬 題型：填空題

一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為______．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：______．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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