分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
硫酸
硫酸
；還原劑
鐵
鐵
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化劑是
水
水
；還原劑
碳
碳
．
分析：化合價(jià)升高時(shí)元素失去電子，化合價(jià)降低時(shí)元素得到電子，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑．
解答：解：（1）該反應(yīng)中，鐵失電子化合價(jià)升高，硫酸得電子化合價(jià)降低，所以鐵是還原劑，硫酸是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，；
故答案為：硫酸，鐵；
（2）該反應(yīng)中碳失電子化合價(jià)升高，水得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，碳是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2e-，
；
故答案為：水，碳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷，明確化合價(jià)升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“雙線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出相關(guān)物質(zhì)．
（1）CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O          還原劑
H2
H2
，氧化產(chǎn)物
H2O
H2O
，
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化劑
H2O
H2O
，還原產(chǎn)物
H2
H2
，
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化劑
Fe2O3
Fe2O3
，氧化產(chǎn)物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
錳
錳
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
，
反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是
5：3
5：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化劑
氯化氫
氯化氫
還原劑
鐵
鐵

②MnO2+4HCl 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化劑
二氧化錳
二氧化錳
還原劑
氯化氫
氯化氫

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化劑
水
水
還原劑
鈉
鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫編號(hào)）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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