許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高一上開學(xué)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是

①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu

A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中,有關(guān)于“青礬”的記錄為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為

A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物 ②分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物 ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必是同系物 ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似 ⑤相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 ⑥石墨與金剛石分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體

A.①②③④⑤⑥ B.只有②③⑤ C.只有③④⑥ D.只有①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是

A.反應(yīng)①是加成反應(yīng) B.只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng) D.反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5

C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法錯誤的是( )

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C.amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。

(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

固體A的化學(xué)式為NH3,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是

A.1mol NH3中含5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH3中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑

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