下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn):藥品的取用,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,物質(zhì)的溶解與加熱,過(guò)濾
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A、向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管不能接觸試管內(nèi)壁.
B、過(guò)濾時(shí),要用玻璃棒引流,漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁.
C、通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來(lái)判斷裝置氣密性的好壞.
D、加熱時(shí)要用酒精燈外焰.
解答: 解:A、向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管不能接觸試管內(nèi)壁,否則會(huì)污染試劑瓶中的試劑,故A錯(cuò)誤.
B、過(guò)濾時(shí),要用玻璃棒引流,且漏斗低端要緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體飛濺,故B錯(cuò)誤.
C、該選項(xiàng)用的是空氣熱脹冷縮法,原理為:用手掌緊握試管壁,若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,松手后導(dǎo)管下端口上升一段水柱,則證明氣密性良好,所以能判斷氣密性是否良好,故C正確.
D、酒精燈火焰分為:外焰、內(nèi)焰、焰心,外焰溫度最高,所以加熱藥品時(shí)要用酒精燈外焰,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)操作,難度不大,會(huì)基本的實(shí)驗(yàn)操作,會(huì)判斷實(shí)驗(yàn)操作的正誤.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同一狀態(tài)下,氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比,現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X,則可推出氣體X的化學(xué)式為( 。
A、AB2
B、AB3
C、A2B3
D、A3B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、D為金屬單質(zhì).(反應(yīng)過(guò)程中生成的水和其它產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)化學(xué)式:A
 
,B
 
,J
 

(2)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(3)C→F離子反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3.84克的銅與一定濃硝酸反應(yīng),生成1.12L的氣體時(shí),銅恰好完全溶解,求反應(yīng)中消耗硝酸物質(zhì)的量,反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向稀硝酸溶液中加入銅片,反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+)=2mol?L-1c(SO42-)=6.5mol?L-1,若將200mL此混合液中的Mg2+、Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol?L-1氫氧化鈉溶液的體積是( 。
A、0.5LB、1.625L
C、1.8LD、2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O2
催化劑
.
2Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A、O2MnO2KMnO4
B、KMnO4MnO2O2
C、MnO2KMnO4O2
D、O2KMnO4MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在0℃,壓強(qiáng)為101×105Pa時(shí),22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B、0.5molI-被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表,下列說(shuō)法正確的是( 。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH (NaCN)>pH (Na2CO3)>pH (CH3COONa)
B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中:c (HCN)+c(H+)=c (OH-)+c (CN-
C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中:若c(Na+)>c (CN-),則a一定小于b
D、將Na2CO3加入到HCN溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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