Question

將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，所得溶液中c（Cl^-）：c（C1O₃^-）=10：1，則參與反應(yīng)的C1₂的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.8mo1
B．0.6mo1
C．0.5mo1
D．0mo1

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，所以溶液中n（Cl^-）=1mol，由于溶液中c（C1^-）：c（C1O₃^-）=10：1，所以n（C1O₃^-）=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算溶液中n（ClO^-），根據(jù)氯元素守恒可知2n（C1₂）=n（Cl^-）+n（C1O₃^-）+n（ClO^-）．
解答：解：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，所以溶液中n（Cl^-）=1mol，由于溶液中c（C1^-）：c（C1O₃^-）=10：1，所以n（C1O₃^-）=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（ClO^-）×1+n（C1O₃^-）×5=n（Cl^-）×1，即n（ClO^-）+0.1mol×5=1mol，故n（ClO^-）=1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可知2n（C1₂）=n（Cl^-）+n（C1O₃^-）+n（ClO^-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n（C1₂）=0.8mol．
故選：A．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算溶液中n（ClO^-）是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒法解題．