3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子；
B．溶液體積未知；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
D．只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，理論上生成0.1mol氯氣，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，生成氯氣小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件，注意二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
B．膠體是一種介穩(wěn)體系
C．用濾紙能分離膠體和懸濁液
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源
B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是sp3．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛设F經(jīng)導(dǎo)線移向石墨．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，Cl-移向C電極（填Fe或C）．
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．豆油D．聚丙烯酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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