【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)S2O82-的結(jié)構(gòu)式為[]2-,其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是_____(填離子符號)。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中,當吸收液pH=6時,n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2;Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應的化學方程式為________________________________;一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450 mg·m-3,t min達到最大去除率,NO去除的平均反應速率:v(NO) =_______mol.L-1·min-1(列代數(shù)式)。
(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置如下圖所示。
①電解時,鐵電極連接電源的______極。
②常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。已知,硫酸的二級電離常數(shù)1.02×10-2,在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為________,陽極的電極反應式為________。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法是____________。
【答案】+6 MnO4- 1:10 HNO2+ K2S2O8+ H2O = HNO3 + K2SO4+ H2SO4 15×0.916×10-6/t(或13.74×10-6/t或450÷30×0.916×10-6/t) 負 [0,2] 2HSO4-–2e-= S2O82-+2H+ 重結(jié)晶
【解析】
(1)根據(jù)S2O82-的結(jié)構(gòu)式判斷S的化合價,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是MnO4-;
(2)①根據(jù)pH=6時,Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=1.0×10-7,計算n(SO32-)∶n(HSO3-)的比值;
②根據(jù)第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,K2S2O8作氧化劑,還原成H2SO4寫出化學方程式,根據(jù)速率的公式進行計算;
(3)①電解時,鐵作陰極,鐵電極連接電源的負極;
②陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為0-2,根據(jù)S化合價不變,O由-2升高至-1價,失電子,寫出陽極的電極反應式;
③依據(jù)兩者的溶解度差異,提純粗產(chǎn)品的方法用重結(jié)晶的方法。
(1)S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,每個硫與4個O原子形成6個共價鍵,其中S元素的化合價為+6;在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是MnO4-,故答案為:+6,MnO4-。
(2)①脫硫過程中,當氨吸收液的pH=6時,HSO3-SO32-+H+,Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=1.0×10-7,n(SO32-)∶n(HSO3-)=1:10,故答案為:1:10。
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步,K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,K2S2O8作氧化劑,還原成H2SO4,第2步反應的化學方程式為HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4;80℃時,若NO初始濃度為450mg·m-3,即450/30×10-6mol/L,tmin達到最大去除率為0.916,NO去除的平均反應速率:v(NO)= 450÷30×0.916×10-6/tmol·L-1·min-1,故答案為:HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4;15×0.916×10-6/t(或13.74×10-6/t或450÷30×0.916×10-6/t)。
(3)①電解時,鐵作陰極,鐵電極連接電源的負極,故答案為:負極。
②常溫下,在陽極放電的離子主要是HSO4-,電解HSO4-生成S2O82-,由圖HSO4-存在的pH范圍-2~2,S2O82-存在的pH范圍0-2,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為0-2;S化合價不變,O由-2升高至-1價,失電子,陽極的電極反應式為2HSO4-–2e-=S2O82-+2H+;
故答案為:[0,2];2HSO4-–2e-=S2O82-+2H+。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,依據(jù)兩者的溶解度差異,提純粗產(chǎn)品的方法用重結(jié)晶的方法,故答案為:重結(jié)晶。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+ 是反應性很強的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________。
(2)CH3+ 中4個原子是共平面的,三個鍵角相等,鍵角應是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時,可得到1molH3BO3
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應,放出的氫氣在相同條件下體積比為1:2:3,則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:1:2D.3:3:4
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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