由黃銅礦煉銅的過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列敘述正確的是(    )

A.該反應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S====3S↓+2H2O是同一種類(lèi)型

B.該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素

C.該反應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移角度看，與6NO2+8NH37N2+12H2O是一種類(lèi)型

D.該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

D

解析：分析該反應(yīng)的元素的化合價(jià)變化，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)不變。Cu2O在此反應(yīng)中作氧化劑，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑。綜合比較，只有D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
、
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是
FeSiO3
FeSiO3
；
（2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
、
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極
c
c
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?!--BA-->
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工廠(chǎng)運(yùn)用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是
硫酸、過(guò)量的鐵粉
硫酸、過(guò)量的鐵粉
．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)澄粗腆w是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)過(guò)程
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒(méi)有
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒(méi)有
．
（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4?5H2O應(yīng)進(jìn)行的操作是：加熱濃縮、
結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌
結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌
并干燥．
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（6）某活動(dòng)小組對(duì)CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進(jìn)行假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：
僅有SO2
僅有SO2
；
僅有SO3
僅有SO3
；有SO2、SO3和O2．
②為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請(qǐng)你選用所給的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序?yàn)椋篈→
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
→B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過(guò)電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過(guò)程中，純銅板應(yīng)是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问轿恢脼?!--BA-->
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來(lái)逐漸被重視，其原理是：在細(xì)菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進(jìn)行簡(jiǎn)單的后續(xù)生產(chǎn)．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)有
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等
（回答兩點(diǎn)）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹(shù)上的某些細(xì)菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。

（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)_____。

 

 

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