Question

鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、在放電時(shí)，電池負(fù)極反應(yīng)為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）
• B、在充電時(shí)，電池中溶液的pH不斷降低
• C、放電時(shí)電池外電路中每通過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部消耗1mol H₂SO₄
• D、放電時(shí)：溶液中的H⁺向正極方向移動(dòng)

Answer 1

分析：放電時(shí)，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），正極上電極反應(yīng)式為PbO₂（s）+2e^-+4H⁺+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
充電時(shí)，陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式相反，再結(jié)合硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A．放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），故A正確；
B．充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-，該反應(yīng)中生成氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．放電時(shí)，Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，電池外電路中每通過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部消耗2mol H₂SO₄，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，在充電電池中，明確原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的移動(dòng)方向、物質(zhì)間的關(guān)系式來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．