離子方程式：Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓可表示的反應(yīng)是

A.向鋁鹽溶液中加入NaOH溶液至過量

B.向NaOH溶液中加入鋁鹽溶液至過量

C.向鋁鹽溶液中加入小蘇打至過量

D.向鋁鹽溶液中不斷通入氨氣

解析：A中反應(yīng)過程為：Al3++3OH－===Al(OH)3↓，

Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O；B中反應(yīng)過程為：Al3++4OH－===AlO+2H2O,

Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓；C中反應(yīng)過程為：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑；D中反應(yīng)過程為：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南開區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：
（1）C中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；G的電子式為
．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件
光照、過量氯氣
光照、過量氯氣
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫出鑒定X中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為
78
78
，碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動(dòng)     d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
鐵
鐵
，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是
鋁
鋁
．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的膠狀沉淀物因具有
吸附性或弱堿
吸附性或弱堿
性，可用于
吸附性、凈水或治療胃酸過多
吸附性、凈水或治療胃酸過多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲
Al2O3
Al2O3
、乙
NaAlO2
NaAlO2
、丁
AlCl3
AlCl3
；
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：
手表軸承或耐火材料或冶煉鋁的原料等
手表軸承或耐火材料或冶煉鋁的原料等
；
（3）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液．A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1．
回答下列問題：
（1）甲的名稱
甲烷
甲烷
；丙的分子式
H2O
H2O
；丁中C元素的化合價(jià)
-1
-1
；戊的焰色反應(yīng)呈
黃
黃
色；乙的電子式
；
（2）寫出元素B的最高價(jià)氧化物和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
．
（3）向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，請寫出該過程反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）甲與C的單質(zhì)C2按一定比例混合放入含過量的丁密閉容器中，電火花引燃，維持溫度在120℃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零，試寫出符合題意的甲和C2的物質(zhì)的量之比：
2：1
2：1
； 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
．

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