如圖：電流計的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細符合這種情況的是(　　) ?

A.M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液?

B.M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液?

C.M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液?

D.M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液?

C


解析:

M極變粗，N極變細，說明M極是正極，N極是負極，電解質(zhì)溶液中應(yīng)該能夠析出金屬單質(zhì)。A中硫酸無法析出金屬單質(zhì)，B中鋅應(yīng)該作負極；D中鐵應(yīng)該作負極。故只有C符合上述要求。?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：021

如圖：電流計的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細符合這種情況的是

A．

M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B．

M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C．

M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D．

M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：電流計的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細符合這種情況的是(　　) ?

A.M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液?

B.M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液?

C.M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液?

D.M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖1-2的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol·L-1的硫酸溶液，下列有關(guān)實驗的敘述中錯誤的是(    )

圖1-2

A.電流計G的指針不動

B.甲、乙兩裝置都不是電解槽

C.甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生、乙裝置中銅極上無氣泡

D.乙裝置中，H+離子濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2++ I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。

（2）有同學(xué)認為該方案設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                 。

方案乙：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。

方案丙：

設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中一定存在鐵離子，同時也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質(zhì)碘來證明。

（2）因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子，所以方案不是很嚴密。

（3）可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-，促使2Fe3+ +2I-  2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動，所以溶液顏色會變淺。

（4）在原電池中負極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計的指針向左偏轉(zhuǎn)。

 

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