【題目】黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S以外,上述所及元素的電負(fù)性從大到小依次為____________________。

(2)在生成物中,A的電子式為____________;含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

【答案】 O>N>C>K K+K+ sp雜化 1:1

【解析】(1)同周期自左而右電負(fù)性增大,金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小,故電負(fù)性O(shè)>N>C>K,故答案為:O>N>C>K; 

(2)由原子守恒可知,物質(zhì)A為K2S,屬于離子晶體,電子式為K+K+,含極性共價(jià)鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵,不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,為sp雜化方式,故答案為:K+K+;sp雜化;

CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,單鍵屬于σ鍵,故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,故答案為:1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )

A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

己知:4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) ΔH1=541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) ΔH2=534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

2)對(duì)于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號(hào))。

Ac(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

Cv(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是( )

A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合,兩種情況下“溴水層”都褪色,且原理相同

B. 有機(jī)物 的分子式為C6H10Br2

C. CH2=CH2 、 三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+Fe3+、SO42HCO3

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+NH4+、IHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液化氣的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是(  )

A.是直鏈烴,但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上

B.在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷比丁烷易液化

D1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(將所選的物質(zhì)化學(xué)式填入空白)

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________;

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;

(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是___________;

(7)與N2O互為等電子體的是_______________;

(8)含有非極性鍵的極性分子是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g);卮鹣铝袉栴}:

(1)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________;反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡狀態(tài),如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項(xiàng)前的字母):

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變

d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>

(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).

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