Question

在1L密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）

時間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

• A、反應在第2 min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為0.1875 mol/（L?min）
• B、反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
• C、第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
• D、在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的放出0.05Q kJ的熱量

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．先根據(jù)速率公式求出NO的速率，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出O₂的速率；
B．第2min反應速率增大，結(jié)合外界條件對反應速率的影響判斷；
C．根據(jù)平衡常數(shù)表達式比較；
D．在開始反應的前2min內(nèi)，氨氣的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol/L×1L=0.2mol，根據(jù)熱化學方程式要知，放出的熱量為0.2×

Q

4

kJ=0.05QKJ的熱量．

解答： 解：A．反應在第2 min到第4min時，v（NO）=

0.3mol/L

2min

=0.15mol/（L?min），則v（O₂）=

5

4

v（NO）=0.15mol/（L?min）×

5

4

=0.1875 mol/（L?min），故A正確；
B．根據(jù)表可知第2min時沒有達到平衡，反應速率加快，可加入催化劑或升高溫度，故B正確；
C．第4 min時，c（NH₃）=0.3mol/L，c（O₂ ）=0.975mol/L，c（NO）=0.5mol/L，c（H₂O）=0.75mol/L，k=

0．54×0.756

0．34×0.9755

，第8 min時，c（NH₃）=0.7mol/L，c（O₂ ）=1.475mol/L，c（NO）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.15mol/L，k=

0．14×0.156

0．74×1.4755

，平衡常數(shù)不相同，故C錯誤；
D．在開始反應的前2min內(nèi)，氨氣的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol/L×1L=0.2mol，根據(jù)熱化學方程式要知，放出的熱量為0.2×

Q

4

kJ=0.05QkJ的熱量，故D正確；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學平衡的計算和判斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度較大．