【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少

當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短。從而得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。結(jié)論正確。

B．其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。從而得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快。結(jié)論正確。

C．一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少。從而得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。結(jié)論正確。

D．將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化。從而得出結(jié)論：催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不一定參與化學(xué)反應(yīng)，而不是一定不參與反應(yīng)。結(jié)論錯(cuò)誤。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用是固定小燒杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C.加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱，NaOH溶液稍過(guò)量是沒(méi)必要的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。

圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（1）在a、b、c、d四點(diǎn)中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是__。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)＜K(c)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙所示。

（4）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學(xué)式為___。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②簡(jiǎn)述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項(xiàng)可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點(diǎn)為184℃）的反應(yīng)原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實(shí)驗(yàn)

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實(shí)驗(yàn)效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開(kāi)K，先通一段時(shí)間的H2

D.三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.由與組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為

B.和所含的氫原子數(shù)均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A.a為電源正極

B.Ⅰ中的K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向Ⅱ

C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產(chǎn)率可能會(huì)降低

D.若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案