將5.00g氯化鈉、溴化鈉和氯化鈣的混和物溶于水，通入足量Cl2充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為4.911g．若將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g．求混和物中各化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)混和物中NaCl質(zhì)量為x，NaBr質(zhì)量為y，CaCl
2質(zhì)量為z．
則x+y+z=5g
通入足量Cl
2充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應(yīng)為2NaBr+Cl
2═2NaCl+Br
2，固體質(zhì)量變化為NaBr生成NaCl的變化，利用差量法計算，
2NaBr+Cl
2═2NaCl+Br
2 固體質(zhì)量減少
2×103 2×58.5 （103g-58.5g）×2=89g
y （5g-4.914g）=0.086g
y=0.2g
NaBr%=
×100%=4%，
將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)方程式計算，
CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl
111 100
z 0.270g
z=0.3g
CaCl
2%=
×100%=6%，
x=5g-O.2 g-0.3 g=4.5g，
NaCl%=
×100=90%，
答：NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，CaCl
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
分析：根據(jù)通入足量Cl
2充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應(yīng)為2NaBr+Cl
2═2NaCl+Br
2，固體質(zhì)量變化為NaBr生成NaCl的變化，利用差量法計算NaBr的質(zhì)量，根據(jù)將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量減去溴化鈉和氯化鈣的質(zhì)量即得氯化鈉的質(zhì)量，則可分別計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題根據(jù)利用差量法計算NaBr的質(zhì)量，利用方程式計算氯化鈣的質(zhì)量．
科目：高中化學(xué)
來源：2012-2013學(xué)年陜西師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
題型：填空題
實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤： 、 、 ．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測液，所用儀器有 ，取后待用．用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的 ．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點(diǎn)時俯視．
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