下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、Cl2→HCl
B、NaCl→Cl2
C、Fe2+→Fe3+
D、NaHCO3→CO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子而被還原，如題中物質(zhì)被氧化，則所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答該題．
解答： 解：A．Cl元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B正確；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意從元素化合價的角度解答該類題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是
 

（2）D中，燒杯盛放的是
 

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入
 
溶液，現(xiàn)象是
 

②在（3）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是
 

A．關(guān)閉K2開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制操作中，用不到的儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯    B．200mL容量瓶    C．量筒    D．膠頭滴管E．玻璃棒    F．100mL容量瓶
（2）下列操作的順序是（每項限選一次）
 
．
A．稱量  B．溶解  C．洗滌  D．定容  E．轉(zhuǎn)移  F．搖勻  G．冷卻
（3）（以下小題填“偏大”、“偏小”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將
 
；若用2mol?L-1的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配溶液的濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）??cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1．若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?span id="5wvumik" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol?L-1，且始終不變．則b、c關(guān)系是（　　）
A、b+2=cB、b=c
C、b+2＞cD、b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種可溶性且不含有相同離子的離子化合物．它們的陽離子是NH
 
+
4
、Na+、Mg2+，陰離子是NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、OH-，取等質(zhì)量的三種化合物配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是X＞Y＞Z，則Y物質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH
B、（NH4）2SO4
C、Mg（NO3）2
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中1molHI分解達(dá)平衡時I2占x%（體積分?jǐn)?shù)），保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入1molHI，分解達(dá)平衡時I2占y%（體積分?jǐn)?shù)），則x與y的關(guān)系是（　�。�
A、x=yB、x＜y
C、x＞yD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用途中，利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是（　�。�
A、用干冰人工降雨
B、用氫氣冶煉金屬
C、用鹽酸除鐵銹
D、用熟石灰改良土壤的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B、1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
C、鈉的摩爾質(zhì)量等于23
D、1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

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