氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸（HClO4），同時放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平。
（3）寫出該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式并配平。

（1）氯酸分解產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸是高氯酸（HClO4），生成的可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2，生成的可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后褪色的氣體是Cl2。生成的氧氣和氯氣的平均相對分子質(zhì)量為47.6，由此可以計算生成的氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比。
設(shè)氧氣和氯氣組成的混合氣體中，氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1-x），則：32x+71（1-x）=47.6，解得：x∶（1-x）=3∶2，即氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為3∶2。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子守恒可以確定HClO4的化學(xué)計量數(shù)。由解析（1）及題意可知，氯酸分解的化學(xué)方程式為：（a+4）HClO3=aHClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O，根據(jù)得失電子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4。因此配平的化學(xué)方程式為：8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O。
（3）該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式分別為：Cl2+2KI=2KCl+I2，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液，這時Cl2與熱的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
【試題分析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－氧化還原反應(yīng) 題型：022

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學(xué)方程式為：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于城市自來水殺毒．根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(3)氯酸是一種強酸，當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40％時，它會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{(lán)；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClSO3H稱之為氯磺酸，是一種強酸，它和甲酸能發(fā)生如下反應(yīng)：

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判斷正確的是(    )

A.反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)                             B.反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)后溶液的pH減小                           D.反應(yīng)后溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

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