【題目】分子式為C9H12O的某有機(jī)物與FeCl3溶液反應(yīng)顯色,又知其苯環(huán)上共有兩個(gè)取代基,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有( )
A.6種B.5種C.4種D.3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫(xiě)一條即可)。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為_____。B的化學(xué)式為________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為____。
(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫(xiě)名稱(chēng))_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)M是G的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則M的可能結(jié)構(gòu)有________種(考慮立體異構(gòu))
(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體,寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極
B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,將標(biāo)況下的該氣體V L溶解在1000 g水中,該氣體不與水反應(yīng),所得溶液密度為ρ g·cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( )mol·L-1
A.V/22.4B.V ρ/(MV+22400)
C.V ρ/22400D.1000V ρ/(MV+22400)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
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