【題目】有關CuSO4的說法不正確的是( )
A.固體為白色B.溶液為藍色
C.CuSO4溶液能殺菌D.CuSO4·5H2O能作干燥劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)了解用藥常識,有利于自我保健,F(xiàn)有下列藥物:
A.阿司匹林(乙酰水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿
①可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用的藥物是____________。(填字母)
②治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇___________。(填字母)
③一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是____________。(填字母)
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是___________。(填字母)
(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。
①今年入冬以來,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______(填字母)。
A.SO2 B.NO2 C.PM2.5
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ (填字母)標志的垃圾筒內。
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A.用中和法除去廢水中的酸
B.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C.用氯氣除去廢水中的懸浮物
(3)全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設計了如下實驗。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗內容 |
請回答:
①在一周的觀察過程中,他發(fā)現(xiàn)實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________(填字母)。
A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C.改變金屬內部結構制成不銹鋼
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑①____;試劑③____。
(2)判斷試劑①已過量的方法是:_____。
(3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜。
(4)操作④的名稱是____,其中玻璃棒的作用是____。
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【題目】已知:①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,②2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是
A. NO2(g)+SO2(g) SO3(s)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1
B. SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH=+41.8 kJ·mol-1
C. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-77.4 kJ·mol-1
D. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-183.6 kJ·mol-1
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【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
則該反應的△H=___________kJ·mol-1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2,5min末反應達到化學平衡狀態(tài),測得各組分濃度如下表所示。
①0~5min內,用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率,又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備,反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I-,I2+I-I3-。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是( )
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質量:98)含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容:
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___;
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA
B. 1.0mol·L-1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數(shù)為4.0NA
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