用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA
C、1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量據(jù)此解答；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
C．依據(jù)Na→Na+，失去1個(gè)電子解答；
D．不知道體積無(wú)法計(jì)算．
解答： 解：A.16g CH4物質(zhì)的量為1mol，CH4分子數(shù)為NA，故A正確；
B．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，Vm≠22.4L/mol，22.4L CO2也不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Na燃燒生成Na2O2，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，失去的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于0.5mol?L-1的CuCl2溶液，未給出體積，無(wú)法確定Cl-的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適應(yīng)對(duì)象和使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（　　）
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、KAl （SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的電子式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有和種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）mol-1．
A、
1
9m
B、9m
C、2m
D、18m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、H2O2的電子式：H+[：O：O：]2-H+
C、甲烷的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
B、摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C、6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
B、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是
 
．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B
 
；D
 
．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
； D
 
．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（4）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是
 
（填名稱），請(qǐng)寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式
 
．
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最小．則：
①A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．（填名稱）
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
③B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)
 
．
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是
 
．（填如圖中的字母）
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl，CoCl3?5NH3中Co化合價(jià)為
 
，請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：
 
．
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序：
 
．
（6）HF比HCl熱穩(wěn)定
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：
 
．

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