某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、_________、_________。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬__________（填元素符號）


（1）OH-     K+ .   Cl-                （2）鐵粉    Ag

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁熱反應(yīng)                                   B．氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸

C．Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)         D．工業(yè)上用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或裝置正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是（    ）

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3            D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（    ）

  A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： 

⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：___________

⑵根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為              g ，應(yīng)選用_________容量瓶（填規(guī)格）

(3)定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線               ；改用               向容量瓶中滴加蒸餾水至                             為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

(4)下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水        ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125（mol/L）3，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1 >T3，則K1> K3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1 <T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正       v逆(填＞、＜或＝)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解硫酸溶液時，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，

所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 （    ）　  

A．45mL     　   B．50mL　      C．75mL          D．100mL

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