Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（C₆H₅ONa）
②0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③0.1mol?L^-1某一元弱酸溶液中：c（H⁺）²=c（H⁺）?c（A^-）+K_W
④0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大小：N_前＞N_后
⑥0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
⑦用某濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液滴定過程中，溶液中的離子濃度可能滿足下列關(guān)系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

• A、3個(gè)
• B、4個(gè)
• C、5個(gè)
• D、6個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），據(jù)此判斷pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系；
②混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小；
③0.1mol?L^-1某一元弱酸溶液中：c（H⁺）²=c（H⁺）?c（A^-）+K_W，整理可得：c（H⁺）=c（A^-）+

KW

c(H+)

=c（A^-）+c（OH^-），該關(guān)系滿足電荷守恒；
④根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
⑤根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解以及電荷守恒來解答；
⑥根據(jù)0.1mol?L^-1Na₂S溶液中的物料守恒判斷；
⑦用某濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液滴定過程中，當(dāng)HA過量時(shí)溶液可能為酸性，則c（A^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：①酸性大小為：c（CH₃COOH）＞c（C₆H₅OH）＞c（HCO₃^-），則等濃度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的pH大小為：c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）＜c（Na₂CO₃），則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的濃度關(guān)系為：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），故①錯(cuò)誤；
②0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故②錯(cuò)誤；
③該一元弱酸溶液中滿足：c（H⁺）²=c（H⁺）?c（A^-）+K_W，方程式兩同時(shí)除以氫離子濃度可得：c（H⁺）=c（A^-）+

KW

c(H+)

=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)HA溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故③正確；
④0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：①c（CO₃^2-）+2c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），根據(jù)①②可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故④正確；
⑤HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，即：N_前＜N_后，故⑤錯(cuò)誤；
⑥根據(jù)0.1mol?L^-1Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故⑥錯(cuò)誤；
⑦用某濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液滴定過程中，當(dāng)氫氧化鈉不足時(shí)，溶液顯示酸性，則溶液中的離子濃度可能滿足下列關(guān)系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故⑦正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的有3個(gè)，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�