【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K =_____________。
(2)若上述反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))。
a.混合氣體顏色保持不變
b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3
d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)v(NO) =__________(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_____________、_____________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會(huì)變小,請(qǐng)用方程式表示其原因_______________
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的濃度變化如圖所示,請(qǐng)解釋原因。
__________________
【答案】 SO2中+4價(jià)的S [SO3][NO]/[NO2][SO2] ab a/Vt mol/(L·min) 通入NO2 移走NO或SO3、降低溫度、通入O2等(任寫兩種) 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 SO2與OH—反應(yīng)生成SO32—,因此SO32—濃度增大;繼續(xù)通入SO2時(shí),SO2與SO32—反應(yīng)生成HSO3—,導(dǎo)致SO32—濃度減小
【解析】(1)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),被氧化的元素是S;根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=[SO3][NO]/[NO2][SO2]。(2)a.混合氣體顏色保持不變說明NO2濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;b.NO2和NO的體積比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;d.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此體系中氣體密度保持不變不能說明,d錯(cuò)誤,答案選ab;(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)生成NO是amol,所以v(NO) = a/Vt mol/(L·min)。(4)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施有通入NO2、移走NO或SO3、降低溫度、通入O2等。(5)亞硫酸易被氧化為強(qiáng)酸硫酸,因此溶液久置,pH會(huì)變小,方程式為2H2SO3+O2→2H2SO4。(6)SO2是酸性氧化物,通入氫氧化鈉溶液中,SO2與OH—反應(yīng)生成SO32—,因此SO32—濃度增大;繼續(xù)通入SO2時(shí),SO2與SO32—反應(yīng)生成HSO3—,導(dǎo)致SO32—濃度減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成光刻膠的一種路線如下:
Ⅲ.RCOOH+CHCH RCOOCH=CH2
回答下列問題
(1)光刻膠中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。
(3)H是C的同分異構(gòu)體,H具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物。則H的結(jié)構(gòu)有______種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOC2H5的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。
(合成路線流程圖示例如下:)
______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng) 2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O
C. 苯酚鈉溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是
A. 酸和醇發(fā)生取代反應(yīng)一定生成酯B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基
C. 鹵代烴水解一定生成醇D. 醇脫水一定生成烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng):RCOOR′+NaOH―→RCOONa+R′OH,醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為88,分子內(nèi)C、H、O 的原子個(gè)數(shù)之比為2∶4∶1,A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出 A、E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A___________________,E_________________。
(2)寫出 C 與 D 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________。
(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
②增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
③黃綠色的氯水光照后顏色變淺
④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
⑤對(duì)平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng),常用作制取溴乙烷
B. 三硝基甲苯(TNT)難溶于水,可用作烈性炸藥
C. 丙三醇具有很強(qiáng)的吸濕性,可用作配制化妝品
D. 乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上),氧炔焰常用作焊接金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3COOH B. 蔗糖 C. NH4HCO3 D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
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