【題目】煤炭被人們譽為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________

②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。

③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。

【答案】COH2 煤的干餾 中間產(chǎn)物、 催化劑作用、加快S元素的氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 流化床 CaO(或者CaCO3 吸收塔

【解析】

1)煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過程,故主要產(chǎn)物為COH2;將煤隔絕空氣加強熱使煤分解得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾;

2)①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知:Fe2+先被氧化為Fe3+,后Fe3+又被還原為Fe2+,即Fe2+先被消耗后又生成,故在反應(yīng)中做催化劑;Fe2+做還原劑,被氧氣氧化為Fe3+,氧氣在酸性條件下被還原為H2O,據(jù)此寫出離子方程式:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:中間產(chǎn)物,催化劑作用,加快S元素的氧化;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;②在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為流化床燃燒技術(shù);由于SO2是酸性氧化物,故可以加堿性氧化物CaO(或者CaCO3)來加以吸收;③吸收煙氣的裝置為吸收塔。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/

232

-33

620

沸點/

2260

114

993

密度/g·cm-3

7.310

2.226

3.386

回答下列問題:

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________

(4)尾氣處理時,可選用的裝置是__________(填序號)

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________。

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功,這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?扇急饕煞质羌淄椋梢杂米魅剂虾椭茪湓。甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

化學(xué)方程式

焓變ΔH/kJ·mol-1

活化能Ea/kJ·mol-1

甲烷氧化

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Og

-802.6

125.6

CH4g)+O2gCO2g)+2H2g

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ.CH4g)+H2OgCOg)+3H2g

206.2

240.1

Ⅱ.CH4g)+2H2OgCO2g)+4H2g

165

243.9

下列說法不正確的是

A.COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=+41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea78.9kJ·mol-1

C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在四支相同的試管中,分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體;旌蠚怏w具體組成如下:

試管編號

1

2

3

4

混合氣體組成

Cl2、SO2

NO2O2

NO、O2

NH3、N2

將四支試管迅速同時倒立于水槽中,至液面穩(wěn)定后,水面上升高度由大到小正確的是(

A.1234B.3142

C.4231D.1324

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×1018 mol2·L2、1.3×1036 mol2·L2。下列說法中,錯誤的是( )

A.25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應(yīng)CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2

D.25℃時,飽和CuS溶液中,Cu2的濃度為×1018 mol·L1

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【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是( 。

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600-700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸,則B中為___,若進入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是___;E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___

II.探究FeBr2的還原性

3)現(xiàn)實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是___。

4)已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性:Fe2+___Br-(“>”“<”)。

5)若向30mL步驟(3)的FeBr2溶液中通入標準狀況下179.2mLCl2,取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈___色,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.一定條件下,1molFe1molCl2充分反應(yīng),Fe失去的電子數(shù)目為3NA

B.在常溫常壓下,11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

C.7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1.2gNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為0.03NA

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