15．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當(dāng)有3NAI2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A．NAB．2NAC．3NAD．5NA

分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，據(jù)此解答．

解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，當(dāng)有3mol I2生成時，消耗1molKIO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制取氫氣時，應(yīng)選用的反應(yīng)物是（　�。�
A．鐵和濃硫酸B．鋅和稀硝酸C．銅和鹽酸D．鋅和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知V（z）=0.1mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．已知①G的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素
②A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)相等
③B的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相等
④D的基態(tài)原子價電子排布ns2npn+2
⑤E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小
⑥F的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個未成對的p電子．
（1）B、C、E三種元素電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）C的氫化物分子間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物分之間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大，N的電負(fù)性比Cl大
（3）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素與元素B、C能形成的離子[G（BC）4]2-中含有的化學(xué)鍵是bd
a．離子鍵              b．極性鍵         c．非極性鍵       d．配位鍵
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物H是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為BA2D，分子空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中中心原子采取sp2雜化，1molH分子中σ鍵和π的個數(shù)比為3：1
（5）B與C原子結(jié)合形成B3C4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但比金剛石硬度大，其原因為氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請回答：
（1）元素符號：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學(xué)方程式：A2和X反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學(xué)式為HCl．
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，寫出其電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c（Cl-）=c（Na+）則此時（a+b）的值為（　　）
A．15B．14C．13D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（　　）
A．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于O3的說法中錯誤的是（　�。�
①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”
②O2與O3是氧元素的同素異形體
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O3含量越高越好
⑦空氣中高壓放電、高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作都會有O3生成．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀硫酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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