Question

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V（mL）間的關(guān)系．以下結(jié)論一定不正確的是（　�。�

A．從9到11mL，發(fā)生的反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

B．原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1

D．從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)從9到11mL沉淀的物質(zhì)的量增大判斷發(fā)生的離子反應(yīng)；
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要?dú)溲趸�鈉總的物質(zhì)的量計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答：解：A、從9到11mL，生成的沉淀量增加，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故A正確；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B錯(cuò)誤．
C、根據(jù)加入前6mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1        1   1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；
D、由7mL和9mL對(duì)應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線(xiàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．