下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是
A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)
B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量
D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1) 裝置A的作用是______________________________
(2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____________和________________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個，下同)

(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)
①甲烷    ②乙烯    ③液態(tài)烷烴    ④液態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
　
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　 　。
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為　　                              　　 。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改進，請簡述設(shè)計方案　　                                                              　　 （若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了比較氯和碘單質(zhì)氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實驗所需的儀器和藥品：圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導(dǎo)管或儀器接口。

請回答下列問題：
（1）氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）；D從E處插入燒瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）寫出制備的反應(yīng)方程式：______                                。
某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2反應(yīng)制得到的總小于（標況下）為什么？___________________                        
（3）實驗完成后，裝置1中的溶液為_____________色，再向其中滴加足量溶液顏色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），裝置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
(4)工業(yè)上，可用制備漂白粉，請寫制備漂白粉的離子反應(yīng)方程式：
____________                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應(yīng)的空格中。
題號
實驗要求
答案
（1）
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
（2）
提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鑒別NaCl和KCl
 
（4）
測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
（5）
檢驗自來水中殘余氯分子
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結(jié)果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是     （填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)塬@得成功的是                                       
A．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后分液
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為            .
（2）為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：
1．以上步驟的正確順序為________________________________________
2．氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算表達式___________________________________[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線
C．定容時，俯視刻度線
D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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同步練習(xí)冊答案