在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )

A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]

B.[H]=c(CH3COO)+[OH]

C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]

D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]


D [pH=11的NaOH溶液中[NaOH]=[OH]=10-3 mol·L-1,而pH=3的CH3COOH溶液中[H]=10-3 mol·L-1,[CH3COOH]遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3 mol·L-1。兩者等體積混合后,形成CH3COOH與CH3COONa混合液,且[CH3COOH]遠(yuǎn)大于[CH3COONa],溶液呈酸性,電荷恒等關(guān)系為[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH],離子濃度大小順序為[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是    

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 _____

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的    極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用    (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為    (填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為    、   。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將     ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為    g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是(  )

A.AgNO3        B.Na2SO4          C.CuCl2         D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前[CuSO4]=____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl,則電解后溶液的pH=

__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子中,在溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是(  )

A.NH、NO、Al3、Cl

B.Na、SiO、NO、Fe3

C.Na、MnO、K、SO

D.Na、HCO、SO、Al3

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常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A、H、OH。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)若溶液M由0.1 mol·L-1的HA溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7,則[Na]________[A](填“>”、“<”或“=”)。

(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.若溶液M呈中性,則溶液M中[H]+[OH]=2×10-7 mol·L-1

B.若V1V2,則溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量,下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白):

一)測定目的:測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理:Cl2+2KI===2KCl+I2;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

三)實驗用品及試劑:

1)儀器和用品自選,略)

2)試劑:指示劑________填名稱),KI溶液,濃度為0.010 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,蒸餾水等。

四)實驗過程:

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液足量),滴入指示劑2~3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水),依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定,眼睛注視______直至滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理:請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量,不必填數(shù)據(jù))

滴定

次數(shù)

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________,從實驗過程分析,此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是

________________________________________________________若認(rèn)為沒有誤差,該問可不答)。

六)問題和討論:

實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)個別同學(xué)結(jié)果誤差較大,其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考,該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因,其中你認(rèn)為正確的是________填編號)。

①滴定前,滴定管嘴尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面,滴定后俯視Na2S2O3液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法正確的是  )。

①如果某化合物只含共價鍵,則其一定是共價化合物、谟嘘庪x子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子、厶、氮形成的氫化物常溫下都呈氣態(tài) ④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑,具有強氧化性 ⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物、尴∮袣怏w不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.①②⑤       B.②③④ 

C.①②⑥       D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

(  )

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO

B

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體

HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

HB酸性比HA強

C

在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中

鎂表面有氣泡

金屬活動性:Al>Mg

D

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后加入0.5 mL有機物Y,加熱

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

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同步練習(xí)冊答案