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在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝c(CH3COO－)＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]


D　[pH＝11的NaOH溶液中[NaOH]＝[OH－]＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]＝10－3 mol·L－1，[CH3COOH]遠遠大于10－3 mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且[CH3COOH]遠大于[CH3COONa]，溶液呈酸性，電荷恒等關系為[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，離子濃度大小順序為[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是　　　　。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的　　　　極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負極為　　　　(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為　　　　、　　　。

(3)電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為　　　　g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是(　　)

A．AgNO3        B．Na2SO4          C．CuCl2         D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。

(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前[CuSO4]＝____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的pH＝

__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　)

A．NH、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋

C．Na＋、MnO、K＋、SO

D．Na＋、HCO、SO、Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標準Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現象是__________________________。

五)數據記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數據)

滴定

次數

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經數據處理，滴定中消耗標準的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結束后，發(fā)現個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是　　)。

①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物　②有陰離子存在的物質中一定存在陽離子�、厶�、氮形成的氫化物常溫下都呈氣態(tài)�、芊墙饘賳钨|在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性�、萁饘傺趸锊灰欢ㄊ菈A性氧化物�、尴∮袣怏w不活潑是因為它們原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

A.①②⑤       B.②③④ 

C.①②⑥       D.②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

(　　)

實驗操作

現象

解釋或結論

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現白色沉淀

溶液X中一定含有SO

B

等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體

HA放出的氫氣多且反應速率快

HB酸性比HA強

C

在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中

鎂表面有氣泡

金屬活動性：Al＞Mg

D

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y，加熱

未出現磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

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