【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
【答案】B
【解析】
A.MnO2是H2O2分解的催化劑,所以實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2時(shí),加MnO2作催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快,A正確;
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量,物質(zhì)的濃度不變,因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;
C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,C正確;
D.實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若用鋅粉,物質(zhì)的表面積增大,所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快,D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一,乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)乙烷可通過(guò)熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析,氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是:_____________________________________(列舉1點(diǎn))。
(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯,相應(yīng)反應(yīng)如下:
I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常數(shù)[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]及產(chǎn)品選擇性如下圖所示:
①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“>”或“<”)0。
②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等
b. 某溫度下,反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等
c. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等
(3)利用煤制合成氣,再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有:
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容積為1 L的密閉容器中,投入2 mol CO和4 mol H2,10 min后,測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革 污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。
已知:①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;
②CrOH(H2O)5SO4難溶于水。
(1)濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-,其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8,通過(guò)沉淀除去的金屬離子為___________;此步驟中沒(méi)有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去,理由是______________________。
(3)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+, 若測(cè)得濾液II通過(guò)鈉離子交換柱后溶液中c(Na+)為amol/L,則濾液II中c(Mg2+)為___________。
(4)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式,如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達(dá)為 。吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
ii +R′—NH—R"+NaOH+NaCl+H2O(R、R′表示烴基,R"表示羥基或H)
(1)A 屬于芳香烴,其名稱是____________ 。
(2)②的反應(yīng)類型是_____________ 。
(3)B 的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________ 。
(4)③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。
(5)④的化學(xué)方程式是_____________ 。
(6) 試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________。
(7) G→H 分為三步反應(yīng),J 中含有 3 個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溶液中,還原性HSO3>I-,氧化性IO3->I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)時(shí)NaHSO3剩余
B. b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I-
C. b點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí),反應(yīng)后溶液中I-均為0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)
C.相同條件下,等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較, S(s)較大
D.白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2B. BF3與NH3C. BeCl2與SCl2D. H2O與CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時(shí)低于tB時(shí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鈀基催化劑表面上,甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
(1)的△H=_____________kJ·mol-1;該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol-1,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_________________。
(2)在一定溫度下,CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正c(CO)·c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,將___________(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度,將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)353K時(shí),在剛性容器中充入CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH3OH(g)分解后體系壓強(qiáng)p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________________________。
②353K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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