【題目】已知反應(yīng): MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中,反應(yīng)一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48 L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試回答下列問題:
(1)用單線橋法標明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)計算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______ ;
(3)計算被氧化的HCl物質(zhì)的量______ 。
【答案】 (濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 17.4 g 0.4 mol
【解析】(1). 在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價從MnO2中的+4價降低到MnCl2中的+2價,得到2個電子,Cl元素的化合價從HCl中的-1價升高到Cl2中的0價,失去2個電子,則用單線橋法表示的式子為:(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
(2). 生成標準狀況下氯氣4.48 L,則氯氣的物質(zhì)的量是:4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol,則有:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
1mol 1mol
xmol 0.2mol,得x = 0.2mol,則反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量是0.2mol×87g/mol = 17.4g,故答案是:17.4g。
(3). 設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是ymol,則有:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
4mol 1mol
ymol 0.2mol,得y = 0.8mol,由反應(yīng)方程式可知,被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半,故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.8mol× = 0.4mol,故答案是:0.4mol。
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【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ,CO2的轉(zhuǎn)化率=________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=__________ 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________ (填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高溫度 D.再充入lmolCO2和3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B. 元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
C. 同一橫行或同一縱行元素的性質(zhì)相同
D. 具有穩(wěn)定的形式,不可能再有任何新的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是__________________ ________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下:
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系:RCH2OH RCHORCOOH
相對分子質(zhì)量:M M2M+14
已知:物質(zhì)A中只含有C.H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104.A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中含有的官能團有________;G的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)由C.D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)A的同分異構(gòu)體很多,寫出與A中所含官能團不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
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