在高壓下氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣@種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖）。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol－1 ，而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol－1 。 則下列有關(guān)說法正確的是 （ )

A、高聚氮與氮?dú)饣橥凰?/p>

B、14g高聚氮含3.01×1023個氮原子

C、高聚氮中氮原子間的化學(xué)鍵為非極性鍵

D、高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸�原反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A、高聚氮與氮?dú)饣橥禺愋误w。錯誤。B、14g高聚氮含6.02×1023個氮原子.錯誤。C、高聚氮中氮原子與氮原子之間的共價鍵是同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵。正確。D、高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)庥捎跊]有電子的得失，所以是非氧化還原反應(yīng)。錯誤。

考點(diǎn)：考查高聚氮的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大

B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％

D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。充電時電解液的pH （填“增大”“不變”或“減小”）。

Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1。

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當(dāng)溶液pH=5時，某溶液中的

Al3+ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能大量共存的一組是

A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—

B．在碳酸鈉溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—

C．能使酚酞試液變紅的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—

D．加入Al能放出氫氣的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 （ )

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

N2 的物質(zhì)的量

H2的轉(zhuǎn)化率

C

H2的濃度

平衡常數(shù)K

D

壓強(qiáng)

N2 的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量( )

A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）

B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）

C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L

D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。

⑴請完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋（用化學(xué)方程式表示）

①

將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。

試管內(nèi)氣體由　　　　色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的　　　（離管口）處。

 

②

 

 

 

 

③

重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個試管。

試管內(nèi)充滿無色液體。

總反應(yīng)方程式：

 

 

⑵在下面方框中畫出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中硫或氮元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　　）

A．稀硫酸　　　　　　B．稀硝酸　　　　　　C．濃硫酸　　　　　D．濃硝酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+�？芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

 

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