Question

下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K2=4.3×10-7
	K3=5.6×10-11

A．用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式 MgCl2?6H2O   △   .   MgCl2+6H2O

B．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之�?/td>

D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

Answer 1

A．加熱時MgCl₂水解，灼燒最后得到MgO，故A錯誤；
B．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，則等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），由于水解程度較小，則c（OH^-）最小，故B正確；
C．將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積為定值，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．加入Na₂SO₄可使溶液，鋇離子濃度減小，d點為不飽和溶液，蒸發(fā)時溶液離子濃度都增大，故D錯誤．
故選B．