Question

（2010?宣武區(qū)二模）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0.375

C．p=0.20

D．n₂=0.30

Answer 1

分析：向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，開始先生成Fe（NO₃）₃，當(dāng)鐵過量時(shí)，過量的鐵再與 Fe（NO₃）₃反應(yīng)生成 Fe（NO₃）₂，反應(yīng)涉及兩個(gè)方程式．

解答：解：向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe（NO₃）₃，反應(yīng)方程式為：Fe+4 HNO_{3（�。�}=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計(jì)算出生成的 Fe（NO₃）₃為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n₁=0.25，a為 Fe（NO₃）₃，故AB錯(cuò)誤；
C．Fe（NO₃）₃ 與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成  Fe（NO₃）₂，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO₃）₃+Fe=3 Fe（NO₃）₂，P點(diǎn)為 Fe（NO₃）₃ 與 Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，設(shè)生成的  Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯(cuò)誤；
D．再根據(jù)鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO₃）₂）+_n （Fe（NO₃）），所以 n（Fe）=0.3mol即n₂=0.3mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵與系硝酸的反應(yīng)，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序．