【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構和性質(zhì)的關系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)Sn的最高價氧化物對應水化物的化學式為___,N、O、F對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___。(寫離子符號)
(2)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。
③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為___。
(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3
利用上述方法可制取Ba的主要原因是(________)
a.高溫時A1的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaOA12O3比Al2O3穩(wěn)定
d.Ba的沸點比A1的低
(4)用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mo1,消耗鋁最少的是___。
a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4
【答案】H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4 N3->O2->F- HF < GaC13+3NH3H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1 d d
【解析】
(1)根據(jù)周期表可知,Sn與C同主族,則Sn的最高正價為+4價,其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4,N、O、F對應的簡單離子的核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)N<O<F,則離子半徑N3->O2->F-;
(2)①同一主族元素自上而下非金屬性依次減弱,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF;
②非金屬性越強,最高價氧化為對應水化物的酸性越強,非金屬性Se>As,則酸性H3AsO4<H2SeO4;
③鎵的氯化物為GaCl3,與氨水反應生成氯化銨和Ga(OH)3,反應的化學方程式為GaC13+3NH3H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1;
(3)Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來,原因是Ba的沸點低于鋁,高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應體系,使反應正向進行,故選d;
(4)根據(jù)化合價的變化判斷,化合價變化的數(shù)值越小,說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數(shù)目越少,則消耗鋁的量最少;
a.MnO2~Mn,生成1molMn,需要4mol電子,消耗molAl;
b.WO3~W,生成1molW,需要6mol電子,消耗2molAl;
c.Cr2O3~Cr,生成1molCr,需要3mol電子,消耗1molAl
d.Co3O4~Co,生成1molCo,需要mol電子,消耗molAl;
結(jié)合以上分析可知,消耗Al最少的是Co3O4,故答案選d。
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【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:烴的衍生物A的摩爾質(zhì)量為32g·molˉ1,且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖:
請回答:
(1)D中含有的官能團名稱是__。
(2)寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式__。
(3)下列說法正確的是_。
A.有機物C的水溶液常用于標本的防腐
B.有機物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反應
C.有機物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離
D.有機物M為高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子,已知:
①A++C-D+E↑;②B++C-===2D。
請回答:
(1)C-離子的電子式是________________。
(2)A+離子中的鍵角為______________。
(3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式____________、____________。
(4)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
(5)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】給某潛水器提供動力的電池如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.Zn極發(fā)生了還原反應
B.電池中的Na+向Zn電極移動
C.Pt電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極,再經(jīng)溶液回到Zn電極
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【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行,從反應開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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【題目】某學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式,探究過程如圖:
(1)操作I為灼燒,則灼燒時應該用___(儀器名稱)盛裝海帶,操作II為___;
(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是___。
(3)操作III,是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
推測:①以IO形式存在②以I-形式存在
查閱資料:IO具有較強的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。
限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化,分裝于試管I、II | 無現(xiàn)象 | |
② | 往試管I中加入FeC12溶液,然后加入2滴KSCN溶液并振蕩; | ___ | 證明不是以IO形式存在 |
③ | 往試管II中加入___; | ____ | 證明以I-形式存在 |
(4)取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶,滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將I-氧化為I2并得到溶液B;已知在酸性條件下,MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+,寫出離子方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑,能與水互溶的是________;不溶于水,且密度比水小的是________。
(2)一瓶無色氣體,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種,與一瓶Cl2混合后光照,觀察到黃綠色逐漸退去,瓶壁有少量無色油狀小液滴。
①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________。
②上述實驗可能涉及的反應類型有_________________________。
(3)含有的化合物與CH2=CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物。
①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化學方程式是________________________。
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯,它是由________(寫結(jié)構簡式)聚合而成的。
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【題目】
已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列問題:
(1)B物質(zhì)所含官能團名稱是________,E物質(zhì)的分子式是_________
(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。
(3)A到B的反應類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。
(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構簡式______。
(5)已知:+ ,請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。
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