Question

17．將100mL2mol/LAlCl₃溶液跟一定體積4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　�。�

• A． ①
• B． ②
• C． ①③
• D． ②③

Answer 1

分析 100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，根據(jù)方程式計算．

解答 解：100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.3mol}{4mol/L}$=0.075L=75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
則溶解的氫氧化鋁為0.2mol-$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.7mol}{4mol/L}$=0.175L=175mL；
故選：C．

點評 本題考查過量問題的計算，屬于討論型計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵．