Question

（12分）某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是 （填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是_______ _______(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜呈中性）：

負極______________________________

正極______________________________

總反應式____________________________________

（4）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有 (填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

 

Answer 1

（1）④（2）化學腐蝕

（3）負極反應：Fe-2e-==Fe2+

正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-總反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O（4）①②③

【解析】

試題分析：（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學腐蝕，但④中電解質溶液離子濃度大，導電性強，電化學腐蝕速率快，故答案為：④；（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；（3）反應中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；碳為正極，正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-，總反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O；（4）本題中①②為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣，③中金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護法，④中加快了金屬的腐蝕，故答案為：①②③．

考點：金屬的腐蝕。