Question

用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞

 

（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護(hù)層

 

、

 

（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣

 

（4）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時，鹽酸作還原劑

 

．
（5）6種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O可以組成一個已配平的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),硅和二氧化硅

專題：化學(xué)用語專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）玻璃中的SiO₂與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na₂SiO₃，會粘住瓶塞；
（2）鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜，氧化鋁屬于兩性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
（4）利用Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)及元素的化合價變化分析；
（5）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析配平．

解答： 解：（1）玻璃中的SiO₂與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na₂SiO₃，會粘住瓶塞，其反應(yīng)為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃，氧化鋁和堿反應(yīng)：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，HCl中H元素的化合價降低，體現(xiàn)HCl的氧化性，作氧化劑；
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，沒有元素的化合價變化，生成鹽，體現(xiàn)HCl的酸性，作酸；
由MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成鹽，體現(xiàn)其酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，作還原劑，
故答案為：MnO₂+4HCl （濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：24FeSO₄+30HNO₃═8Fe（NO₃）₃+8 Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等，題目難度不大．