Question

6．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl₂．
（4）寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）寫出上述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
反應(yīng)②：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）用電子式表示D形成的過(guò)程為．
（7）單質(zhì)磷在C中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為PCl₃．
（8）比較甲、乙、C常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應(yīng)顯黃色說(shuō)明含有鈉元素，金屬甲和水反應(yīng)生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應(yīng)證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，乙為Al，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成F為FeCl₂，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題．

解答 解：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應(yīng)顯黃色說(shuō)明含有鈉元素，金屬甲和水反應(yīng)生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應(yīng)證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成F為FeCl₂；
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，甲為Na，原子的質(zhì)子數(shù)為11，依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12；
故答案為：12；
（2）乙元素為鋁元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）上述推斷可知，F(xiàn)為氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCl₂；
故答案為：FeCl₂；
（4）B為NaOH與乙為Al反應(yīng)生成A為H₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應(yīng)②為Fe（OH）₂，被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）D為HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫為：，
故答案為：；
（7）單質(zhì)磷在C中燃燒，是磷在氯氣中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為PCl₃，
故答案為：PCl₃；
（8）甲、乙、C常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子為Na⁺、Al³⁺、Cl^-，氯離子有三個(gè)電子層半徑最大，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑大小為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是質(zhì)量數(shù)計(jì)算應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等，反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的物理性質(zhì)是判斷的依據(jù)，題目難度中等．