某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1


答案　CD

解析　某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920 kJ                B．557 kJ

C．436 kJ                D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是(　　)

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500 mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．X電極是陰極

B．Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28 L

C．電解后溶液的pH＝1

D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是_______________________________________，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________________________________________，

電極反應(yīng)式是__________________________________________。

②Y電極的材料是__________________________________________，

電極反應(yīng)式是________________________________________________

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。

③當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重_____________________________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在測定中和熱時，怎樣才能保證反應(yīng)完全？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

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