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【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

【答案】A

【解析】

A.根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)= 0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；
B.由反應 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g)，
開始量 4 2 0 0
變化量 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8
所以B的轉化率=，故B錯誤；
C. A的平衡濃度== 1.4mol/L，故C錯誤；
D.氣體物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線圖如圖：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______。

（2）F的分子式為_____。

（3）G中官能團的名稱是_____，G與L在一定條件下生成M的反應類型為____。

（4）I→J的反應方程式為_____。

（5）寫出2種符合條件的C的同分異構體的結構簡式____。（核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:2:1；已知雙鍵和羥基相連時物質不穩(wěn)定）

（6）設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.006mol·L-1·s-1

B.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C.該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol

D.該反應的化學方程式為3AB+2C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點時，c(B+)=c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I)是預防和治療手術期心動過速的一種藥物，某合成路線如圖，回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___，D中所含官能團的名稱為____。

（2）G→H的反應類型為___，H→I的反應類型為___。

（3）C→D中步驟①的化學反應方程式為____。

（4）X是F的同分異構體，若同時滿足下列條件中的①②④，則X有___種同分異構體；若同時滿足下列條件中的①②⑤，則X有____種同分異構體；若同時滿足下列條件中的①②③，請寫出X的結構簡式___。

①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6：2：1：1④苯環(huán)上只有兩個取代基⑤苯環(huán)上只有三個取代基

（5）參照上述合成路線，設計以和為主要原料制備的合成路線。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內部溫度不致過高。

B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C.下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發(fā)生的反應的熱化學方程式可表示為：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)

D.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。

（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和___探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體積(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。

②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。

③反應速率最小的時間段為___，可能原因是___。

（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母)；

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

（4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案，你猜想乙同學的方案是___；

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數據是___。

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